CH2Cl2极性分子，，没有同分异构体，因为C周围的4个原子呈四面体分布，是空间的 ，，

CH2Cl2是四面体，不是正四面体，因为C-H与C-Cl距离不等CH4，CCl4是正四面体

所谓极性和非极性分子，其实就是正负电荷中心是否重合。

甲烷是正四面体，碳原子位于四面体体心，对称性决定了四条碳氢单键是一样的，只有碳原子带负电，位于四面体体心，而四个氢原子带正电，位于四面体的四个顶点，总的正电荷中也是在四面体体心，所以甲烷是非极性分子

二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。

此外，由于四个共价键（两个碳氯共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构。