溶质物质的量—n,溶液体积—V,溶液密度—ρ,溶液质量分数—w,溶质的摩尔质量M，

溶质质量m=ρVw=nM,得出 n=ρVw/M,

而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,

但在化学中，体积单位一般为L（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）,

故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。

扩展资料：

物质的量浓度计算公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%

关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）：

C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物质的量浓度（单位mol/L) ω：溶质的质量分数，（形式为质量分数，<1) ρ：溶液的密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M ；m（溶液质量）=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M

c= n/V